Hướng dẫn em 3 câu này với ạ.

Em cảm ơn ạ

Câu 1:

$\rm C_{M\ NaOH}=\dfrac{C_{N\ NaOH}}{\gamma}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\ (M)\\C_{M\ NH_4OH}=\dfrac{C_{N\ NH_4OH}}{\gamma}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\ (M)$

Nồng độ sau khi trộn:

$\rm C_{M\ NaOH}=C_{M\ NH_4OH}=\dfrac{0,1×100}{200}=0,05\ (M)$

Gọi a là nồng độ $\rm NH_4OH$ phân li.

Phương trình điện li:

$\rm NaOH\to Na^++OH^-\\NH_4OH\leftrightarrows NH_4^++OH^-$

Tại thời điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm Na^+:0,05\ (M)\\\rm OH^-:0,05+a\ (M)\\\rm NH_4^+:a\ (M)\\\rm NH_4OH:0,05-a\ (M)\end{cases}$

$\rm K_b=\dfrac{C_{NH_4^+}×C_{OH^-}}{C_{NH_4OH}}=\dfrac{a×(0,05+a)}{0,05-a}=1,75×10^{-5}$

$\rm\to a=1,75×10^{-5}\ (M)$

$\rm\to C_{OH^-}=0,05+1,75×10^{-5}\ (M)$

$\rm\to pH=14+log(0,05+1,75×10^{-5})=12,7$

Câu 2: B

Độ bền của $\rm BaSO_4$ trong dung dịch $\rm Na_2SO_4\ 1\ M$ (hệ keo) lớn hơn độ bền của $\rm BaSO_4$ trong nước tinh khiết, vì vậy khi chuyển thay dung dịch $\rm Na_2SO_4$ bằng nước tinh khiết thì độ bền sẽ giảm xuống.

Câu 3: D

Vì dung môi $\rm H_2O$ có khả năng nhận $\rm H^+$ từ phân tử $\rm HCl\ (K_a=1,3×10^{6})$ mạnh hơn so với dung môi $\rm HCOOH\ (K_a=1,8×10^{-4})$ nên dung môi $\rm HCOOH$ có tính base yếu hơn nước.