spereting .......opwwwwwwwwwwwwwww

$\begin{cases} Al\\Fe\\O \end{cases} \xrightarrow[\text{non oxygene}]{t^o} \begin{cases} Al_{dư}\\Al_2O_3\\Fe \end{cases} \xrightarrow{+NaOH} \begin{cases} Y:Na[Al(OH)_4]\\Z:Fe\\H_2:0.03(mol) \end{cases}$

$X\xrightarrow{+CO_2}Al(OH)_3:\dfrac{8.58}{78}=0.11(mol)$

$ Y\xrightarrow{+H_2SO_4(conc.)}Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+SO_2:0.155(mol)$

$\rm \mathop{Al}\limits^{0} \to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \hspace{1cm}||\hspace{1cm} \mathop{2H}\limits^{+1} +2e\to \mathop{H_2}\limits^{0} $

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và có khí $H_2$ thoát ra khi cho $X$ vào $NaOH$ chứng tỏ $Al$ dư và hết oxide của sắt.

$\rm \mathop{Al}\limits^{0} \to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \hspace{1cm}||\hspace{1cm} \mathop{2H}\limits^{+1} +2e\to \mathop{H_2}\limits^{0} $

Bảo toàn $e$`->`$n_{Al,dư}=\dfrac{2n_{H_2}}{3}=0.02(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Al$`->`$n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al(OH)_3}-n_{Al,dư}}{2}=0.045(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O$`->`$n_{O}=3n_{Al_2O_3}=0.135(mol)$

$4H^++SO_4^{2-} +2e^-\to SO_2+2H_2O$

Vì không đề cập dùng dư $H_2SO_4$ và không có khí $H_2$ thoát ra nên chứng tỏ dung dịch có cả hai muối sulfate của $Fe^{2+};Fe^{3+}$ và đã hết $H^+.$

`->`$n_{SO_2}=n_{SO_4^{2-}}=0.155(mol)$

`=>`$m_{Fe}=m_{muối}-m_{SO_4}=5.88(mol)$

$m_{oxide}=m_{Fe}+m_O=8.04(gam)$

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\ (mol)\\n_{SO_2}=\dfrac{3,472}{22,4}=0,155\ (mol)$

Kết tủa là $\rm Al(OH)_3$.

$\rm n_{Al(OH)_3}=\dfrac{8,58}{78}=0,11\ (mol)$

Sơ đồ phản ứng:

$\begin{cases}\rm Al\\\rm Fe_xO_y\end{cases}\xrightarrow{\rm t^°}\begin{cases}\rm Al_2O_3\\\rm Al\\\rm Fe\end{cases}\xrightarrow{\rm +\ NaOH\ du}\begin{array}{l}{}\\{}\\\end{array} \left\langle \begin{array}{l}{\rm H_2:0,03\ (mol)}\\{\begin{cases}\rm NaOH\\\rm NaAlO_2\end{cases}\xrightarrow{\rm +\ CO_2}\rm Al(OH)_3:0,11\ (mol)}\\{\rm Fe\xrightarrow{\rm +\ H_2SO_4\ du}\begin{array}{l}{}\\{}\\\end{array} \left\langle \begin{array}{l}{\rm SO_2:0,11\ (mol)}\\{\rm muoi\ sulfate:20,76\ (gam)}\\\end{array} \right.}\\\end{array} \right.$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,02\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Al:

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al(OH)_3}-n_{Al}}{2}=0,045\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố O:

$\rm n_O=3n_{Al_2O_3}=0,135\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{SO_4^{2-}}=n_{SO_2}=0,11\ (mol)$

$\rm m_{Fe}=20,76-0,155×96=5,88\ (g)$

Khối lượng ion oxide:

$\rm m=m_{Fe}+m_O=5,88+0,135×16=8,04\ (g)$