Ai giúp mình bài này với ạ

Thấy cặp $E^o_{Fe^{2+}/Fe}>E^o_{Al^{3+}/Al}$

Mà pin điện hoá thì $E^o_{cell}=E^o_{ox}-E^o_{red}>0$

Vì vậy,

Quá trình khử: $Fe^{2+} +2e^-\to Fe$

Quá trình oxy hoá: $Al -3e^- \to Al^{3+}$

`=>`Phương trình xảy ra trong pin:

$3Fe^{2+}+2Al \to 3Fe+2Al^{3+}$

Sơ đồ pin là:

$Al|Al^{3+} \,\, (2.5 \,\,M)||Fe^{2+} \,\,(10 \,\,M)|Fe$

$b)$

Phương trình $Nerst:$

$E=\Delta E^o_{cell}+\dfrac{RT}{nF}ln(\dfrac{[Fe^{2+}]^3}{[Al^{3+}]^2})$

Có:

`@`$E^o_{cell}=(-0.44)-(-1.66)=+1.22 \,\, V$

`@` Trao đổi $\rm 3 \times 2=6$ $\rm e^-$

`->`$\dfrac{RT}{nF}=\dfrac{8.314 \times 298}{6 \times 96500}=4.3 \times 10^{-3}$

$[Fe^{2+}]=10 \,\, M;[Al^{3+}]=2.5 \,\, M$

`->`$E=+1.22+4.3 \times 10^{-3} \times ln(\dfrac{(10)^2}{(2.5)^3})=1.23 \,\, V$

Đáp án:

$\rm a)$

Nhận thấy: $\rm E^°_{Fe^{2+}/Fe}>E^°_{Al^{3+}/Al}$

Mà $\rm E^°_{pin}=E^°_{Cathode}-E^°_{Anode}$

Suy ra: 

Anode: $\rm \mathop{Al}\limits^{0}\to  \mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

Cathode: $\rm \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\to  \mathop{Fe}\limits^{0}$

Phản ứng của pin: $\rm 3Fe^{2+}+2Al \to 3Fe+2Al^{3+}$

Sơ đồ pin:

$\rm (+)\ Fe^{2+}\ (10\ M)|Fe\kern,2cm|\!|\kern,2cm Al|Al^{3+}\ (2,5\ M)\ (-)$

$\rm b)$

$\rm E^°_{pin}=-0,44-(-1,66)=1,22\ (V)$

Áp dụng phương trình Nernst:

$\rm E_{pin}=E^°_{pin}-\dfrac{0,059}{n}\cdot log\bigg(\dfrac{(C_{Al^{3+}})^2}{(C_{Fe^{2+}})^3}\bigg)\\\kern,81cm =1,22-\dfrac{0,059}{6}\cdot\log\bigg(\dfrac{2,5^2}{10^3}\bigg)\\\kern,81cm =1,24\ (V)$