Bromine là nguyên liệu điều chê các hợp chất chứa bromine trong y dược, nhiêp ảnh, chất nhuộm, chất chồng nô cho động cơ đốt trong, thuốc trừ sâu... Để sản xuất bromine từ nguồn nước biển có hàm lượng 84,975 gam NaBr/m' nước biển người ta dùng phương pháp thổi khí cho vào nước biển.

Lượng khi chorine phải nhiêu hơn 10% so với lí thuyết. Tính lượng chorine cần dùng đề sản xuất được 1 tân brom. Giả sử hiệu suât phản ứng là 100%.

$1(tấn)=10^6(gam)$

`->`$n_{Br_2}=\dfrac{10^6}{160}(mol)$

$Cl_2+2NaBr \xrightarrow{t^o}2NaCl+Br_2$

`=>`$n_{Cl_2}=n_{Br_2}=\dfrac{10^6}{160}(mol)$

Dùng dư $10\%$ nên lượng $Cl_2$ cần lấy là:

$n_{Cl_2} \times 110\%=\dfrac{10^6}{160} \times 110\%(mol)$

`=>`$m_{Cl_2}=71 \times \dfrac{10^6}{160} \times 110\%(mol)$

$=\dfrac{781}{1600} \times 10^{6}(gam)$

$=\dfrac{781}{1600}(tấn)$

Đáp án:

Phản ứng:

$\rm 2NaBr+Cl_2\to Br_2+2NaCl\\\kern2,1cm a\kern1,2cm1\kern2,7cm (tan)\\\kern2cm 71\kern,85cm160\kern2,4cm(tan)$

Khối lượng chloride đã dùng:

$\rm m_{Cl_2}=\dfrac{71×1}{160}×110\%=\dfrac{781}{1600}$ (tấn)