câu 3 ạaaaaaaaaaaaaaa...

$3.1$

$P_2:$

$n_{H_2}=0.01875(mol)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Al}=2n_{H_2}$

`->`$n_{Al}=0.0125(mol)$

$P_1$

$n_{H_2}=0.06875(mol)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}$

`->`$n_{Fe}=\dfrac{0.06875 \times 2-0.0125 \times 3}{2}=0.05(mol)$

Phản ứng xảy ra hoàn toàn mà còn $Al$ dư. Nên oxide của sắt đã bị khử về sắt hết rồi.

Bảo toàn nguyên tố $Fe:$

$xn_{Fe_xO_y}=2n_{Fe}=0.05 \times 2=0.1(mol)$

`->`$2 \times (27 \times 0.0125+0.05 \times 56)+102 \times n_{Al_2O_3}=11.375$

`=>`$n_{Al_2O_3}=0.05(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O:$

$n_O=3n_{Al_2O_3}=0.15(mol)$

$\dfrac{n_{Fe}}{n_{O}}=\dfrac{x}{y}$

`<=>`$\dfrac{0.05 \times 2}{0.15}=\dfrac{x}{y}$

`<=>`$\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{O}}=\dfrac{2}{3}$