Cho các chất: (1) axit axetic, (2) axit fomic, (3) axit acrylic, (4) axit clohidric, (5) ancol etyl, 6 phenol. Sắp xếp các chất trên theo chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử H

`-` Độ linh động của $HCl$ là cao nhất do nó phân ly hoàn toàn.

`-` Kế đến là acid carboxylic thế nhưng acid acetic có nhóm đẩy $e$ nên sự ra đi của $H^+$ kém hơn so với $HCOOH$ và $C_2H_3COOH.$

`-` Còn $C_2H_3COOH$ có $H_2C=CH-$ nó nhóm hút $e$ sẽ làm $H^+$ dễ thoát ra hơn so với acid fomic.

`-` Kế đến phenol và acohol thì phenol sẽ có vòng benzen cộng hưởng vào vòng làm $O$ rút $e$ của $H$ thành $H^+$ hơn. Có thể chứng minh bằng phản ứng với $NaOH$ thì phenol cho phản ứng còn $alcohol$ thì không.

Do đó, các chất trên theo chiều tăng dần độ linh động của nguyên tử $H$:

$(5)<(6)<(1)<(2)<(3)<(4)$

Đáp án:

Độ linh động của nguyên tử nguyên tố H trong acid vô cơ $>$ acid hữu cơ $>$ phenol $>$ alcohol.

Vậy độ linh động của nguyên tử nguyên tố H trong hydrochloric acid là mạnh nhất.

Xét đến acid hữu cơ:

Gốc $\rm (CH_2=CH-)$ là gốc hút electron và hút electron mạnh hơn gốc $\rm H-$, làm giảm mật độ electron xung quanh nguyên tử nguyên tố H.

Gốc $\rm CH_3-$ là gốc đẩy electron, làm tăng mật độ electron xung quanh nguyên tử nguyên tố H.

Xét đến phenol và alcohol:

Gốc $\rm C_6H_5-$ là gốc hút electron, làm giảm mật độ electron xung quanh nguyên tử nguyên tố H.

Gốc $\rm C_2H_5-$ là gốc đẩy electron, làm tăng mật độ electron xung quanh nguyên tử nguyên tố H.

Mật độ electron xung quanh nguyên tử nguyên tố H càng nhiều thì càng làm giảm độ linh động của  nguyên tố H.

Vậy xếp theo chiều tăng dần là:

$\rm (5)>(6)>(1)>(2)>(3)>(4)$