Cho biết dạng hình học phân tử và lai hóa của 

COCl2; 

[Fe(CN)6]4- 

BrF5 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Em tham khảo công thức Lewis của các chất ở trong ảnh.

- $COCl_2$ có 1 nguyên tử oxygen và 2 nguyên tử chlorine liên kết với nguyên tử carbon trung tâm. Nguyên tử carbon trung tâm không có e độc thân nên mô hình VSEPR của $COCl_2$ có dạng $AX_3E_0$

$ \to COCl_2$ lai hóa $sp^2$ có dạng hình học là tam giác phẳng.

- $[Fe(CN)_6]^{4-}$ là một phức chất có phối tử trường mạnh, spin thấp nên ion kim loại trung tâm có hiện tượng dồn e tạo lai hóa trong.

$ \to  [Fe(CN)_6]^{4-}$ lai hóa $d^2 sp^3$ có dạng hình học là bát diện.

- $BrF_5$ có 5 nguyên tử fluorine liên kết với nguyên tử bromine trung tâm. Nguyên tử bromine trung tâm còn 1 cặp e độc thân nên mô hình VSEPR của $BrF_5$ có dạng $AX_5E_1$ 

$ \to BrF_5$ lai hóa $sp^3d^2$ có dạng hình học là chóp vuông

Đáp án:

$\rm\bullet\ COCl_2$:

Gồm 1 nguyên tử nguyên tố trung tâm là Oxygen, liên kết với 1 nguyên tử nguyên tố Carbon và 2 nguyên tử nguyên tố Chloride. Nguyên tử nguyên tố trung tâm không còn electron độc thân, mô hình VSEPR của $\rm COCl_2$ là $\rm AX_3E_0$, lai hoá $\rm sp^2$, có dạng hình học là tam giác phẳng.

(Tham khảo hình)

$\rm \bullet\ [Fe(CN)_6]^{4-}$:

Là một phức chất có phối tử $\rm CN^-$ là phối tử trường mạnh, spin thấp nên ion kim loại $\rm Fe^{2+}$ ở trung tâm có hiện tượng dồn electron tạo lai hóa trong, mô hình VSEPR của $\rm [Fe(CN)_6]^{4-}$ là $\rm d^2sp^3$, lai hóa có dạng hình học là bát diện.

(Tham khảo hình)

$\rm\bullet\ BrF_5$:

Gồm 1 nguyên tử nguyên tố trung tâm là Bromine, liên kết với 5 nguyên tử nguyên tố Flour. Nguyên tử nguyên tố trung tâm còn 1 cặp electron độc thân, mô hình VSEPR của $\rm BrF_5$ là $\rm AX_5E_1$, lai hoá $\rm sp^3d^2$, có dạng hình học là chóp vuông.

(Tham khảo hình)