Hòa tan 1,053g mẫu phân tích chỉ gồm CaCl2 và Ca(NO3)2,sau đó cho kết tủa hoàn toàn bằng acid oxalic dư .Lọc, rửa kết tủa sau đó sấy rồi nung khô thu được 0,3872g CaO. Hãy giải thích (viết ptpu)và tính% mỗi chất trong hỗn hợp trên

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$Ca^{2+}+C_2O_4^{2-} \to CaC_2O_4\\CaC_2O_4\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO+CO_2$

Giả sử $\begin{cases} n_{CaCl_2}=a(mol)\\n_{Ca(NO_3)_2}=b(mol) \end{cases}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} m_{\text{mẫu}}=111.a+164.b=1,053(g)\\n_{CaO}=a+b=\dfrac{0,3872}{56}=0,007(mol) \end{cases}\\\begin{cases} a=0,0018(mol)\\b=0,0052(mol) \end{cases}$

$\%m_{CaCl_2}=\dfrac{0,0018.111}{1,053}.100\%=18,97\%$

$\%m_{Ca(NO_3)_2}=100\%-18,97\%=81,03\%$

Đáp án:

Giải thích: xuất hiện kết tủa do calcium oxalate là chất kết tủa.

Phương trình phản ứng:

$\rm CaCl_2+(COOH)_2\to Ca(COO)_2+2HCl\\Ca(NO_3)_2+(COOH)_2\to Ca (COO)_2+2HNO_3\\Ca(COO)_2\xrightarrow{420^°C}CaCO_3+CO\\CaCO_3\xrightarrow{840^°C}CaO+CO_2$

$\rm n_{CaO}=\dfrac{0,3872}{56}=0,007\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CaCl_2$ và $\rm Ca (NO_3)_2$.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 111a+164b=1,053\\\rm a+b=0,007\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,0018\\\rm b=0,0052\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{CaCl_2}=\dfrac{0,0018×111}{1,053}×100\%=18,97\%\\\%m_{Ca (NO_3)_2}=(100-18,97)\%=81,03\%$