Đốt 17,88g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong khí Cl2 thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được dung dịch Z và 2,4 gam kim loại. Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,228 mol KMnO4 trong dung dịch H2SO4 (không tạo SO2). Phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp ?

(Mong mọi người giúp mình với, mình xin cảm ơn ạ.)

$Z$ gồm: $Al^{3+}:a(mol)$ và $Fe^{2+}:b(mol)$

Bảo toàn kim loại:

$27a+56b+2.4=17.88$

`<=>`$27a+56b=15.48$ $(1)$

Vì có môi trường $H_2SO_4$ thì $KMnO_4$ có tính oxy hoá mạnh hơn nên quá trình trao đổi e:

$\rm \mathop{Fe}\limits^{0} \to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e \hspace{1cm}|| \hspace{1cm}  \mathop{Mn}\limits^{+7}  +5e \to \mathop{Mn}\limits^{+2} $

$\rm \mathop{Al}\limits^{0} \to \mathop{Al}\limits^{+3}+3e \hspace{1cm}|| \hspace{1cm}\mathop{Fe} \limits^{+3} +1e\to \mathop{Fe}\limits^{+2} $

$\mathop{2Cl}\limits^{-1} \to   \mathop{Cl_2}\limits^{0} +2e\hspace{1cm}|| \hspace{1cm} \mathop{Cl_2}\limits^{0} +2e \to \mathop{2Cl}\limits^{-1}   $

$\rm \mathop{Fe}\limits^{+2} \to \mathop{Fe}\limits^{+3}+1e \hspace{1cm}|| $

Bảo toàn $e$ cho toàn quá trình:

`=>`$3a+3b=5n_{KMnO_4}=1.14(mol)$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $a=0.2;b=0.18$

Trong $2.4$ $gam$ kim loại không có $Al$ vì nếu có thì $Fe^{2+}$ không còn trong $Z.$

`=>`$\%m_{Fe}=\dfrac{2.4+0.18 \times 56}{17.88} \times 100\%=69.80\%$