Giúp e với đây là môn hoá học ạ

Đặt kí hiệu chung của `2` muối là $\rm NaM$ (với `M`  là kí hiệu chung của  `X,Y` )

$\rm PTHH: NaM + AgNO_3 \xrightarrow{} AgM + NaNO_3$ 

$\rm n_{AgNO_3}=0,05.1=0,05(mol)$ 

Theo phương trình hóa học 

$\rm n_{NaM}=n_{AgNO_3}$ 

`<=>`$\rm \dfrac{6,55}{23+M_M}=0,05$ 

`<=>`$\rm M_M=108$ 

Ta có $\rm M_{X}<M_M<M_Y$ 

`=>`$\rm X: Br (M=80)$ 

       $\rm Y: I (M=127)$ 

`\color[#094A52 ][@] \color[#0F5132][b] \color[#066839][ơ] ` ` \color[#1E5938][s]\color[#3DAC78 ][e] \color[#57CC99][n] \color[ #74C69D][t]`

$-$ số mol $\rm AgNO_3$ là:

$\rm n_{AgNO_3} ~ = ~ C_M ~.~ V ~ = ~ 1~.~ 0,05 ~ = ~ 0,05 ~ (mol)$

$-$ đặt công thức chung của 2 muối có trong $\rm A$ có dạng:

$\rm Na{R} ~~~ (M_X ~ < ~ M_{{R}} ~ < ~ M_Y)$ 

(thêm gạch ngang trên đầu chữ $\rm R$ giúp tớ nhé)

$-$ số mol của muối trung bình là:

$\rm n_{Na{R}} ~ = ~ \frac{m_{Na{R}}}{M_{Na{R}}} ~ = ~ \frac{6,55}{23 ~ + ~ {R}} ~ (mol)$

$-$ $\rm PTHH:$

$\rm Na{R} ~ + ~ AgNO_3 ~ \rightarrow ~ Ag{R} \downarrow ~ + ~ NaNO_3$

$-$ theo $\rm PTHH$ ta có:

$\rm n_{Na{R}} ~ = ~ n_{AgNO_3}$

$\rm \Rightarrow ~  \frac{6,55}{23 ~ + ~ {R}} ~ = ~ 0,05$

$\rm \Leftrightarrow ~ 0,05(23 ~+~ {R}) ~ = ~ 6,55$

$\rm \Leftrightarrow ~ 1,15 ~ + ~ 0,05 {R} ~ = ~ 6,55$

$\rm \Leftrightarrow ~ 0,05 {R} ~ = ~ 5,4$

$\rm \Leftrightarrow {R} ~ = ~ 108$

$-$ ta có:

$\rm X, ~ Y$ là các nguyên tố halogen ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau, $\rm M_X ~ < ~ 108 ~ < ~ M_Y$ 

$\Rightarrow ~ X$ là bromine ($\rm Br ~ (M ~ = ~ 80)$)

$\Rightarrow ~ Y$ là iodine ($\rm I ~ (M ~ = ~ 127)$)