Sản xuất vôi trong công nghiệp và đềi sống đều dựa trên phản ứng hoá học: CaCO3(r) -> CaO(r) +CO2(K), denta H <0. Cân bằng hoá học sẽ sang chiều thuận khi :  
A. tăng nhiệt độ. 
B. đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc.
C. thổi không khí nén vào chuyển lò để làm giảm nồng độ khí CO2
D. cả A, B C 

D. cả A, B, C 

Vì nhiệt độ tăng lên sẽ làm cho phản ứng thuận diễn ra mạnh mẽ hơn. A. tăng nhiệt độ là đúng.

B. đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc cũng đúng, vì việc tăng diện tích tiếp xúc giữa các phần tử hóa học sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

C. thổi không khí nén vào chuyển lò để làm giảm nồng độ khí CO2 cũng đúng, vì theo nguyên lý Le Chatelier, khi giảm nồng độ của một sản phẩm, phản ứng sẽ di chuyển theo hướng tạo thêm sản phẩm để cân bằng lại.

Vậy D. cả A, B, C là đúng nhất. Tất cả các biện pháp trên đều có thể làm cho phản ứng hoá học diễn ra mạnh mẽ hơn.

@zukako chúng bạn 1 ngày may mắn

Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải:

 `CaCO_3` $\buildrel{{t^o}}\over\rightleftharpoons$ `CaO + CO_2`

chiều thuận là chiều thu nhiệt: `Delta H > 0`

chiều thuận là chiều thu nhiệt, khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

`->` `A` đúng

đập nhỏ đá vôi sẽ tạo ra các kẽ hở, `CO_2` sinh ra sẽ thoát ra ngoài `->` lượng `CO_2` giảm

`->` chuyển dịch theo chiều làm tăng `CO_2` `->` chiều thuận

`->` `B` đúng

thổi không khí nén vào lò để làm giảm nồng độ khí `CO_2` `->` chuyển dịch theo chiều làm tăng `CO_2` `->` chiều thuận

`->` `C` đúng

`=>` `D`