giải giúp em bài này với ạ

$a.$

Phản ứng điện cực:

`@`$Anode: $$\rm H_2 \to 2H^++2e^-$

`@`$Cathode: $$\rm AgCl+1e^- \to Ag+Cl^-$

Phản ứng xảy ra trong pin: $\rm 2AgCl+H_2 \to 2Ag+2H^++2Cl^-$

$b.$

$\rm E^o_{cell}=E^o_{AgCl,Cl/Ag}-E^o_{2H^+/H_2}$

$\rm =+0.2225 V-0 V$

$\rm =+0.2225 V$

Phương trình $Nerst:$

$E_{cell}=E^o_{cell}+\dfrac{RT}{nF} \times ln(\dfrac{p_{H_2}}{ (\alpha_{Cl^-})^2 \times (\alpha_{H^+})^2})$

$c)$

$\rm \mu=\dfrac{1}{2}(0.01 \times 1^2+0.01 \times 1^2)=0.01$

$\gamma_{\pm}=10^{-0.507 \times |1 \times (-1) \times \sqrt{\mu}}=0.89$

$d)$

Ý câu này mình cũng không hiểu lắm là tính $\rm pH$ từ thế của pin hay tính trực tiếp như ở dưới.

$0.01m=\dfrac{0.01 \,\, mol}{1 \,\, kg \,\, H_2O}=\dfrac{0.01 \,\, mol}{1 \,\, kg \,\, H_2O \times \dfrac{1 \,\, m^3}{1000 \,\, kg \,\, H_2O}}=\dfrac{0.01 \,\, mol}{10^{-3} \,\, m^3 \times \dfrac{1L}{0.001m^3}}=0.01 \dfrac{mol}{L}$

`@`$\rm pH$ của dung dịch $\rm HCl \,\, 0.01m$ 

$\rm pH=-lg(C_{M,HCl})=-lg(0.01 )=2$

`@`$\rm pH$ của dung dịch $\rm HCl \,\, 0.01m$  theo định luật giới hạn $\rm Debye-Huckel:$

$\rm pH=-lg(\alpha_{H^+})=-lg(0.01 \times 0.89)=2.05$

Dễ dàng thấy $\rm pH$ khi tính theo theo định luật giới hạn $\rm Debye-Huckel$ sẽ cao hơn do hiệu ứng ion.