1.HCl đã dùng bt đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết

Biết Fe=56 AgKMNO4->Cl2->HCl->fecl2->agcl_>AG

2.Cho 15,08gam hỗn hợp gồm fe và ag tác dụng dd hcl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 6,2lít khí h2(đkc)

a Tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b Tính V dd =108

Ai giúp em với em cần gấp lắm

Đáp án:

Câu 2:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{6,2}{24,79}=0,25\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\ (mol)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Fe}=\dfrac{0,25×56}{15,08}×100\%=92,84\%\\\%m_{Ag}=(100-92,84)\%=7,16\%$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\ (mol)$

$\rm V_{HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\ (L)$

câu 1: chưa rõ đề

câu 2: $\rm n_{H_2}=\dfrac{6,2}{24,79}=0,25(mol)$

$\rm PTHH:Fe+2HCl \xrightarrow{} FeCl_2+H_2$
$\rm a.n_{Fe}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\rm m_{Fe}=0,25.56=14(g)$

$\rm \% Fe=\dfrac{14.100\%}{15,08}=92,84\%$

$\rm \% Ag=100-92,84=7,16\%$
$\rm b.n_{HCl}=2n_{H_2}=0,25.2=0,5(mol)$
$\rm V_{HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25(ml)=250(ml)$

`-----------`

$\rm 2KMnO_4+16HCl đ \xrightarrow{t^o} 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O$

$\rm Cl_2+H_2 \xrightarrow{as} 2HCl$

$\rm 2HCl+Fe \xrightarrow{} FeCl_2+H_2$
$\rm FeCl_2+2AgNO_3 \xrightarrow{} 2AgCl+Fe(NO_3)_2$
$\rm 2AgCl  \xrightarrow{as} 2Ag+Cl_2$