Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 5 - 6 giọt dung dịch muối AL3+

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH4OH vào ống thứ nhất: NH3 pha loãng

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống thứ hai.

Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Từ thí nghiệm trên rút ra nhận xét nên dùng dung dịch NH4OH hay NAOH để kết tủa AL(OH)3?

Đáp án:

Thật chất dung dịch $\rm NH_4OH$ tồn tại rất ít trong dung dịch $\rm NH_3$, bởi vì $\rm NH_4OH$ là một base yếu, sẽ phân hủy thành $\rm NH_3$ và $\rm H_2O$ trở lại, vì vậy ta nên gọi dung dịch $\rm NH_4OH$ là dung dịch $\rm NH_3$ (dung dịch amoniac) sẽ hợp lý với thực tế hơn.

Giả sử dùng dung dịch muối $\rm AlCl_3$ để viết phương trình phân tử.

Hiện tượng:

Ống 1: Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa xuất hiện đến cực đại và không bị tan trong dung dịch $\rm NH_3$ dư.

Phản ứng xảy ra:

$\rm 3NH_3 + AlCl_3 + 3H_2O \to Al(OH)_3↓ + 3NH_4Cl$

Ống 2: Xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa xuất hiện đến cực đại và bị tan trong dung dịch $\rm NaOH$ dư.

Phản ứng xảy ra:

$\rm 3NaOH + AlCl_3\to Al(OH)_3 ↓ + 3NaCl\\Al(OH)_3 + NaOH \to + NaAlO_2+2H_2O$

Vì vậy, để kết tủa $\rm Al(OH)_3$ nên dùng dung dịch $\rm NH_3$.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Giả sử muối `Al` là `Al(NO_3)_3` 

$\circ$  Ống nghiệm thứ nhất :

Do `NH_4OH` là base yếu nên có thể phân huỷ tạo thành` NH_3` và `H_2O` 
`3Al(NO_3)_3 + NH_3 + 3H_2O -> Al(OH)_3 + 3NH_4NO3`

Hiện tượng : Tạo kết tủa trắng keo cực đại, không bị tan trong dung dịch `NH_4OH` 

$\circ$ Ống nghiệm thứ hai : 

`Al(NO_3)_3 +3 NaOH -> Al(OH)_3 + 3NaNO_3` 

`Al(OH)_3 + NaOH -> NaAlO_2 +2 H_2O`

Hiện tượng : Tạo kết tủa trắng keo cực đại và có thể bị tan trong dung dịch `NaOH` dư

Từ hai thí nghiệm nên dùng dung dịch` NH_4OH` vì không làm giảm khối lượng kết tủa `Al(OH)_3` tạo thành. Còn dùng dung dịch `NaOH` có thể sẽ bị dư và giảm khối lượng kết tủa.