Giải chi tiết giúp em với ạ

Đáp án:

Gọi 5a, 2a lần lượt là số mol của $\rm Al$ và $\rm Fe_2O_3$.

Khối lượng quặng tecmit:

$\rm m=27×5a+160×2a=91\ (g)$

$\rm\to a=0,2\ (mol)$

$\to \begin{cases}\rm Al:1\ (mol)\\\rm Fe_2O_3:0,4\ (mol)\end{cases}$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+Fe_2O_3\xrightarrow{t^°}2Fe+Al_2O_3$

Vì: $\rm\dfrac{n_{Al}}{2}>\dfrac{n_{Fe_2O_3}}{1}\to$ Tính toán theo $\rm Fe_2O_3$

$\rm n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,8\ (mol)$

$\rm V_{Fe}=\dfrac{0,8×56}{7,9}=5,67\ (cm^3)$

Thể tích vết nứt:

$\rm V=V_{Fe\ (tt)}=5,67×75\%×95\%=4,04\ (cm^3)$

Đáp án: Chọn câu B

Giải thích các bước giải:

Tổng khối lượng hỗn hợp tecmit = 91(gam)

=> Khối lượng của Al và Fe2O3 là:

91 x 75% x 95% = 64,8375 (gam)

 Gọi số mol của Al và Fe2O3 lần lượt là x,y (mol) nhớ có điều kiện

Theo bài ta có hệ phương trình:

27x + 160y = 64,8375

2x - 5y = 0

=> x = 0,7125 và y = 0,285 (mol)

              PTHH:                          2Al(rắn) + Fe2O3(rắn) --> Al2O3(rắn) + 2Fe(rắn)
Xét theo số mol bé hơn                       0,285-------------> 0,57  (mol)

Có số mol của Fe => Khối lượng sắt là: 0,57 x 56 = 31,92(gam)

Ta có công thức m = D x V 

              <=>31,92 = 7,9 x V

=> V ≈ 4,04 (cm³)

Chúc bạn làm bài tốt! (cre: LowIQ101)