Mn giúp mình với

Đốt cháy 8,5 (g) hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kì liên tiếp với chloride dư. Sau phản ứng kết thúc thì thấy có 3,7185 (L) (đkc) khí Cl2. Xác định 2 kim loại đó?

$M \to M^++1e \hspace{1.5cm} | \hspace{1.5cm} Cl_2 +2e \to 2Cl^-$

$n_{Cl_2}=0.15(mol)$

Bảo toàn $e$

$n_{KL}=2n_{Cl_2}=0.3(mol)$
$\Rightarrow M_{KL}=28.333(g/mol)$

`=>`$Na$ và $K$

Ta có:

`n_(Cl_2) = (3,7185)/(24,79) = 0,15` (mol)

Gọi hỗn hợp hai kim loại cần tìm là `X`

PTHH: `X + 1/2Cl_2 -> XCl`

`=> n_X = (0,15)/(1/2) = 0,3` (mol)

`=> M_X = 8,5 . 0,3 = 28,3` (g/mol)

`=>` Chọn `2` kim loại là `Na (23)` và `K (39)`