6. Cho phản ứng đơn giản sau:

H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H2 giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl2?

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `v = k.[H_2].[Cl_2]`

nồng độ `H_2` giảm `2` lần, nồng độ `Cl_2` không đổi

`->` `v_1 = k. 1/2 [H_2].[Cl_2] = 1/2 .v`

`->` tốc độ phản ứng giảm `2` lần

ta có: $\rm v=k.C_{H_2}.C_{Cl_2}$

khi nồng độ $\rm H_2$ giảm dần, giữ nguyên nồng độ $\rm Cl_2:$

$\rm  \xrightarrow{} v'=k.\dfrac{1}{2}C_{H_2}.C_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}v$

vậy tốc độ phản ứng giảm đi 2 lần.