Câu 6.Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%, thu
được 2,479 lít khí H2 (ở đkc).
a/ Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b/ Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{2,479}{22,4}=0,1\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Zn.

$\rm (1)\ 27a+65b=3,68\ (g)$

Phương trình phản ứng:

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ 1,5a+b=0,1\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,04\\\rm b=0,04\end{cases}$

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,04×27}{3,68}×100\%=29,35\%\\\%m_{Zn}=(100-29,35)\%=70,65\%$

$\rm b)$

Bảo toàn nguyên tố H, Al, Zn:

$\rm n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\ (mol)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,04\ (mol)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,04\ (mol)$

$\rm m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,2×36,5}{10\%}=73\ (g)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_{dd\ sau}= 3,68+73-0,2=76,48\ (g)$

$\rm C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,04×133,5}{76,48}×100\%=6,98\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,04×95}{76,48}×100\%=4,97\%$