Cho 6,66g hh Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl ( lấy dư 10% so với lượng phản ứng) sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,392 L khí (đktc)

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại

b. Cho 1/2 dung dịch A tác dụng với V(l) dd KOH 1M thu được m gam kết tủa. Tính V để m lớn nhất

Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Al.

$\rm (1)\ 24a+27b=6,66\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+1,5b=0,33\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,12\\\rm b=0,14\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{Mg}=\dfrac{0,12×24}{6,66}×100\%=43,24\%\\\%m_{Al}=(100-43,24)\%=56,76\%$

$\rm b)\\n_{HCl\ (du)}=2n_{H_2}×10\%=0,066\ (mol)$

Lấy $1/2$ dung dịch, ta có: $\begin{cases}\rm MgCl_2:0,06\ (mol)\\\rm AlCl_3:0,07\ (mol)\\\rm HCl:0,033\ (mol)\end{cases}$

Để kết tủa max thì $\rm Al(OH)_3$ chưa bị hoà tan.

Phương trình phản ứng:

$\rm HCl+KOH\to KCl+H_2O\\MgCl_2+2KOH\to Mg(OH)_2+2KCl\\AlCl_3+3KOH\to Al(OH)_3+3KCl$

Theo phương trình:

$\rm n_{KOH}=n_{HCl}+2n_{MgCl_2}+3n_{AlCl_3}=0,363 (mol)$

$\rm V_{KOH}=\dfrac{0,363}{1}=0,363\ (L)$