Giúp mình giải bài này với ạ

Đáp án:

`\bbC.`

Giải thích các bước giải:

$\rm pH=13\to C_{OH^-}=10^{-1}=0,1\ (mol)$

$\rm \to n_{OH^-}=0,48×0,1=0,048\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm n_{Na^+,\ K^+}=n_{OH^-}=0,048\ (mol)$

Sơ đồ phản ứng:

$\rm\mathop{P}\limits_{m\ gam}\xrightarrow[+\ O_2\ (du)]{t^°}X:P_2O_5\xrightarrow{+\ Y:\begin{cases}\rm Na^+,\ K^+: \ 0,048\ (mol)\\\rm OH^-:\ 0,048\ (mol)\end{cases}}\begin{array}{l}{}\\{}\\\end{array} \left\langle \begin{array}{l}{\rm TH1:\begin{cases}\rm Na^+, K^+:0,048\ (mol)\\\rm PO_4^{3-}:a\ (mol)\\\rm H^+:b\ (mol)\end{cases}}\\{\rm TH2:\begin{cases}\rm Na^+, K^+:0,048\ (mol)\\\rm PO_4^{3-}:a'\ (mol)\\\rm OH^-:b'\ (mol)\end{cases}}\\\end{array} \right.$

$\bullet$ Xét trường hợp 1:

Bảo toàn điện tích:

$\rm (1)\ 3a-b=0,048\ (mol)$

Khối lượng chất tan tăng:

$\rm (2)\ 95a+b=1,194+0,048×17=2,01\ (g)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,021\ (mol)\\\rm b=0,015\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố P:

$\rm n_{P}=n_{PO_4^{3-}}=0,021\ (mol)$

$\rm m=m_P=0,021×31=0,651\ (g)$

$\bullet$ Xét trường hợp 2:

Bảo toàn điện tích:

$\rm (1')\ 3a'+b'=0,048\ (mol)$

Khối lượng chất tan tăng:

$\rm (2')\ 95a'+17b'=1,194+0,048×17=2,01\ (g)$

$\to$ Loại do xuất hiện giá trị nghiệm âm.

Vậy $\rm m=0,651\ gam$.

Đáp án:

 $C.0,651$

Giải thích các bước giải:

$n_{P}=\dfrac{m}{31}(mol)$

$ \to n_{PO_4^{3-}}=n_{H_3PO_4}=n_{P}=\dfrac{m}{31}(mol)$

$pH=13 \to pOH=1 \to [OH^{-}]=10^{-1}=0,1(M)$

$n_{OH^{-}}=480.10^{-3}.0,1=0,048(mol)$

Dung dịch $Y$ gồm:

$\begin{cases} Na^{+},K^{+}:0,48(mol)\\OH^{-}:0,048(mol)\end{cases}$

( Từ số mol $OH^{-}(Y)$ ta suy ra tổng số mol của các cation kim loại theo định luật bảo toàn điện tích )

Giả sử dung dịch sau phản ứng gồm:

$\begin{cases} Na^{+},K^{+}:0,048(mol)\\PO_4^{3-}:\dfrac{m}{31}(mol)\\OH^{-}:0,048-\dfrac{3.m}{31}(mol) \end{cases}$

$\Delta_{m}=m_{PO_4^{3-}}+m_{OH-}-m_{OH^{-}(Y)}\\\to 1,194=\dfrac{m}{31}.95+(0,048-\dfrac{3m}{31}).17-0,048.17\\\to m=0,841(g)$

Không thỏa mãn do khi thay vào số mol $OH^{-}$ trong dd sau phản ứng cho kết quả âm, tức vô lí.

Vậy dung dịch sau phản ứng gồm:

$\begin{cases} Na^{+},K^{+}:0,048(mol)\\PO_4^{3-}:\dfrac{m}{31}(mol)\\H^{+}:\dfrac{3.m}{31}-0,048(mol) \end{cases}\\$ $\Delta_{m}=m_{PO_4^{3-}}+m_{H+}-m_{OH^{-}(Y)}\\\to 1,194=\dfrac{m}{31}.95+(\dfrac{3m}{31}-0,048).1-0,048.17\\\to m=0,651(g)$

Thỏa mãn do khi thay  vào số mol $H^{+}$ trong dd sau phản ứng cho kết quả dương.