Cho phản ứng hóa học đơn gián: H2(g) + I2(g) → 2H|(g)

Công thức tính tốc độ của phản ứng thuận trên là v = k.H2.I2. Tốc độ của phản ứng thuận trên sẽ tăng bao nhiêu lần khi tăng áp suất

chung của hệ lên 3 lần?

Đáp án:

Phương trình phản ứng:

$\rm H_2(g)+I_2(g)\to 2HI(g)$

Tốc độ phản ứng ban đầu:

$\rm v_1=k\cdot C_{H_2}\cdot C_{I_2}$

Khi tăng áp suất chung của hệ lên $3$ lần, đồng nghĩa với nồng độ chung của hệ tăng lên $3$ lần.

Tốc độ phản ứng sau khi điều chỉnh:

$\rm v_2=k\cdot 3\cdot C_{H_2}\cdot 3\cdot C_{I_2}=9v_1$

Vậy khi tăng áp suất chung của hệ lên $3$ lần thì tốc độ phản ứng tăng $9$ lần.

Đáp án:

 Tăng 9 lần.

Giải thích các bước giải:

              $H_2(g)+I_2(g) \to 2HI(g)$

Tại thời điểm ban đầu:

$v_0=k.[H_2]_0.[I_2]_0$

Tại thời điểm sau khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần:

$[H_2]_1=3.[H_2]_0;[I_2]_1=3.[I_2]_0$

$v_1=k.[H_2]_1.[I_2]_1=k.3[H_2]_0.3[I_2]_0=9.k.[H_2]_0.[I_2]_0=9.v_0$

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 3 lần.