cho 10,8gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 200ml dung dịch HCl aM loãng. Sau phản ứng thu được 6,1975 lít khí ở điều kiện chuẩn và dung dịch A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được m gam kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Tính b và m.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Mg.

$\rm (1)\ 56a+24b=10,8\ (g)$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}&\rm{2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ a+b=0,25\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,15\\\rm b=0,1\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg (kết tủa).

$\rm n_{Fe(OH)_2}=n_{Fe}=0,15\ (mol)\\n_{Mg(OH)_2}=n_{Mg}=0,1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Fe và Mg (rắn sau nung).

$\rm n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}Fe=0,075\ (mol)\\n_{MgO}=n_{Mg}=0,1\ (mol)$

$\rm\to b=0,075×160+0,1×56=17,6\ (g)\\\to m=0,15×90+0,1×74=20,9\ (g)$