Thầy cô giúp em 2 câu này với ạ, em cảm mơn ạ

Bài 1:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\rm b)\\n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Mg.

$\rm (1)\ 56a+24b=13,6\ (g)$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+b=0,3\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,1\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại:

$\rm m_{Fe}=0,2×56=11,2\ (g)\\m_{Mg}=13,6-11,2=2,4\ (g)$

Bài 2:

Ta có: $\gamma= 2$

Tốc độ phản ứng ở $\rm 50^°C$:

$\rm\qquad \dfrac{v_2}{v_1}=\gamma^{\dfrac{T_2-T_1}{10}}\\⇔\kern,3cm \dfrac{v_2}{0,2}=2^{\dfrac{50-20}{10}}\\⇔\kern,5cmv_2=1,6\ (M/s)$

Tốc độ phản ứng ở $\rm 70^°C$:

$\rm\qquad \dfrac{v_3}{v_1}=\gamma^{\dfrac{T_3-T_1}{10}}\\⇔\kern,3cm \dfrac{v_3}{0,2}=2^{\dfrac{70-20}{10}}\\⇔\kern,5cmv_3=6,4\ (M/s)$