Các cao nhân cho em xin đáp án + giải thích cho bài này với. Em vừa thi xong và cần đáp án để tính điểm

Đáp án + Giải thích các bước giải:

                        $N_2(g)+3H_2(g)  \to 2NH_3(g)$

a.

  Sai do công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết có dạng như sau:

$\Delta_r H^{0}_{298}=E_{b,N≡N}+3.E_{b,H-H}-2.3.E_{b,N-H}=E_{b,N≡N}+3.E_{b,H-H}-6.E_{b,N-H}$

b. 

  Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo năng lương liên kết:

$\Delta_r H^{0}_{298}=E_{b,N≡N}+3.E_{b,H-H}-6.E_{b,N-H}=945+3.436-6.391=-93(kJ.mol^{-1})$

  Biến thiên enthalpy của phản ứng tính theo enthalpy tạo thành:

$\Delta_r H^{0}_{298}=2.\Delta_f H^{0}_{298,NH_3}-\Delta_f H^{0}_{298,N_2}-3.\Delta_f H^{0}_{298,H_2}=2.(-45,9)-0-3.0=-91,8(kJ.mol^{-1})$

   Hai kết quả trên khác nhau dẫn đến biến thiên enthalpy của phản ứng giữa 2 cách tính có kết quả  không giống nhau $\to$ Sai.

c.

  Đúng do phản ứng trên có $\Delta_r H^{0}_{298}<0$ nên là phản ứng tỏa , dễ xảy ra ở môi trường và điều kiện chuẩn.

d.

  Đúng, như đã đề cập ở ý b.