Mn giúp em với ạ và em cần lời giải chi tiết ạ

$20)$

Thí nghiệm `1:`

Chỉ  có $H_2$ nhận e:

$\mathop{2H}\limits^{+1}+2e \to \mathop{H_2}\limits^{0}$

`=>`$n_e=2n_{H_2}=0.13(mol)$

Tất cả các kim loại đều đạt số oxy hoá tối đa ngoại trừ $Fe$ chỉ là  $+2.$

`=>`$n_e=3n_{Al}+2n_{Mg}+2n_{Fe}+2n_{Zn}$

Thí nghiệm `2:`

$m_{muối}=m_{KL}+m_{Cl}$

`=>`$n_{Cl}=\dfrac{m+4.97-m}{35.5}=0.14(mol)$

Tất cả các kim loại đều đạt số oxy hoá tối đa ngoại trừ $Fe$ chỉ là  $+2.$

`=>`$n_e=3n_{Al}+2n_{Mg}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=n_e+n_{Fe}$

Mà  $n_{Cl}=n_{e'}=0.14(mol)$

Do đó, $n_{Fe}=n_{e'}-n_e=0.14-0.13=0.01(mol)$

Vậy khối  lượng $\rm Fe$ trong hỗn hợp `X` là $0.56(gam)$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 Gọi `n_(Al)=a,\ n_(Mg)=b,\ n_(Fe)=c,\ n_(Zn)=d`

`@` Thí nghiệm `1:`

 Bảo toàn `e`:

`Al^0 ->Al^(+3)+3e`                 `2H^+ + 2e ->H_2`

`Mg^0->Mg^(+2)+2e`

`Fe^0->Fe^(+2)+2e`

`Zn^0->Zn^(+2)+2e`

`->3a+2b+3c+2d=2n_(H_2)=0,13`   `(1)`

`@` Thí nghiệm `2:`

`m_(t ă n g)= m_(Cl)=4,97(g)`

`->n_(Cl)=(4,97)/(35,5)=0,14(mol)`

 Bảo toàn `e:`

`Al^0 ->Al^(+3)+3e`                 `Cl^0 +e ->Cl^-`

`Mg^0->Mg^(+2)+2e`

`Fe^0->Fe^(+3)+3e`

`Zn^0->Zn^(+2)+2e`

`->3a+2b+3c+2d=n_(Cl)=0,14`   `(2)`

 Lấy `(2)-(1)->c=0,01(mol)`

`->m_(Fe)=0,01xx56=0,56(g)`

`#qb`