Nhiệt Nhôm hoàn toàn m hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 thu được hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X bằng 500 ml dung dịch NaOH 0.3 M Vừa đủ được 1.68 lí khí H2 . Giá trị m là

Đáp án:

$\rm n_{NaOH}=500×0,3×10^{-3}=0,15\ (mol)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$\rm n_{NaAlO_2}=n_{NaOH}=0,15\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Al:

$\rm n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{NaAlO_2}-n_{Al}}{2}=0,05\ (mol)$

Phương trình nhiệt nhôm:

$\rm Fe_2O_3+2Al\xrightarrow{t^°}Al_2O_3+2Fe$

Theo phương trình:

$\rm n_{Fe_2O_3}=n_{Al_2O_3}=0,05\ (mol)$

$\rm n_{Al\ (bd)}=2n_{Al_2O_3}+n_{Al}=0,15\ (mol)$

$\rm m=0,05×160+0,15×27=12,05\ (g)$