help me

Hoà tan hoàn toàn 3,105 g hỗn hợp Al và Ag trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 1,2395 lít khí H2 (đkc)

a) tính % khối lượng mỗi kim loại

b) khối lượng muối thu được

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1,2395}{24,79}=0,05(mol)$

$\rm PTHH:2Al+6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2$

Ag không phản ứng

$\rm a.n_{Al}=\dfrac{2}{3} n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$

$\rm m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9(g)$

$\rm \% Al=\dfrac{0,9}{3,105}.100\%=28,99\%$

$\rm \% Ag=100-28,99=71,01\%$

$\rm b.n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3} n_{H_2}=\dfrac{1}{30}(mol)$

$\rm m_{AlCl_3}=\dfrac{1}{30}.133,5=4,45(g)$

Đáp án:

a) %Al=28,986% 

     %Ag=71,014%

b) 4,45g

Giải thích các bước giải:

a)  nH2=$\frac{1,2395}{24,79}$

             = 0,05 mol

Khi cho hỗn hợp vào HCl dư,  chỉ có Al phản ứng,  Ag không phản ứng

Bảo toàn e:

       nAl.3=nH2.2⇒nAl=1/30mol

%Al=$\frac{\frac{1}{30}.27}{3,105}$.100=28,986%  

%Ag=100%-28,986%=71,014%

b)  Bảo toàn nguyên tố:

nAlCl3=nAl=$\frac{1}{30}$ mol

mAlCl3=$\frac{1}{30}$.133,5=4,45g