Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 hóa chất riêng biệt: K2SO4, NaNO3, CaSO4, BaCO3. Chỉ dùng thêm nước và hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được 4 lọ trên

A. CO

B. Cl2

C. CO2

D. NO2

Gấp ạ, giải thích rõ 

C.`CO_2`

Trích các mẫu thử cho hóa chất vào các lọ ống nghiệm đựng nước dư

Thấy tan là `K_2SO_4` và `NaNO_3`

Thấy ko tan là `CaSO_4` và `BaCO_3`

ở phần ko tan sục tiếp khí `CO_2` phần nào kết tủa bị hòa tan là `BaCO_3` ban đầu còn lại là `CaSO_4`

`BaCO_3+CO_2+H_2O->Ba(HCO_3)_2`

Cho phần `Ba(HCO_3)_2` vừa thu được tác dụng với 2 lọ ống nghiệm ko tan 

thấy suất hiện kết tủa trắng là `K_2SO_4` ban đầu còn lại là `NaNO_3`

`Ba(HCO_3)_2+K_2SO_4->BaSO_4+2KHCO_3`

Đáp án: $C. CO_2$

Giải thích các bước giải:

Cho các chất rắn vào nước, khuấy đều.

+ Nhóm 1 gồm các chất tan trong nước: $K_2SO_4, NaNO_3$ 

+ Nhóm 2 gồm các chất không tan trong nước: $CaSO_4, BaCO_3$ 

Dẫn khí $CO_2$ vào hai cốc đựng nước chứa hai chất rắn của nhóm 2. Khí $CO_2$ hoà tan $BaCO_3$ tạo dung dịch không màu, còn $CaSO_4$ không bị hoà tan.

$BaCO_3+CO_2+H_2O\to Ba(HCO_3)_2$ 

Nhỏ dung dịch $Ba(HCO_3)_2$ mới điều chế vào hai dung dịch của hai chất nhóm 1. $K_2SO_4$ có kết tủa trắng xuất hiện, còn lại là $NaNO_3$.

$Ba(HCO_3)_2+K_2SO_4\to BaSO_4+2KHCO_3$