Có các dd Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dd đó là

A. dd BaCl2

B. dd Ba(OH)2

C. dd CH3COOAg

D. quỳ tím

Giải thích rõ ạ

Chọn `B``.``dd Ba(OH)_2`

Giải thích:

`-` Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử.

`-` Cho dung dịch `Ba(OH)_2` vào lần lượt lượng dư các mẫu thử rồi quan sát hiện tượng:

`+)` mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng `=> H_2SO_4` và `Mg(NO_3)_2`

`Ba(OH)_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4↓ + 2H_2O`

`Ba(OH)_2 +Mg(NO_3)_2 -> Mg(OH)_2↓ + Ba(NO_3)_2`

`+)` Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa keo trắng `=> Al(NO_3)_3`

` 3Ba(OH)_2 + 2Al(NO_3)_3 -> 3Ba(NO_3)_2 + 2Al(OH)_3↓`

`+)` Mẫu thử nào không có hiện tượng `=> NaNO_3`

`-` Cho kết tủa `Al(OH)_3` vào các dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng ở thí nghiệm trên:

`+)` `Al(OH)_3` tan `=> H2SO_4`

` 2Al(OH)_3 + 3H2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O`

`+)`  `Al(OH)_3` không tan `=> Mg(NO_3)_2`

Đáp án: $B$

Giải thích các bước giải:

Nhỏ dung dịch $Ba(OH)_2$ vào từng dung dịch đến dư.

+ $Al(NO_3)_3$: có kết tủa trắng xuất hiện, kết tủa tan dần tạo dung dịch không màu khi dư kiềm.

$2Al(NO_3)_3+3Ba(OH)_2\to 3Ba(NO_3)_2+2Al(OH)_3$ 

$2Al(OH)_3+Ba(OH)_2\to Ba(AlO_2)_2+4H_2O$

+ $Mg(NO_3)_2,  H_2SO_4$: có kết tủa trắng xuất hiện.

$H_2SO_4+Ba(OH)_2\to BaSO_4+2H_2O$ 

$Mg(NO_3)_2+Ba(OH)_2\to Ba(NO_3)_2+Mg(OH)_2$

+ $NaNO_3$: không hiện tượng.

Nhỏ từ từ $Ba(OH)_2$ vào $Al(NO_3)_3$ sao cho thu được kết tủa. Lấy kết tủa này cho vào hai dung dịch còn lại. $H_2SO_4$ hoà tan $Al(OH)_3$ còn $Mg(NO_3)_2$ không hoà tan $Al(OH)_3$.

$2Al(NO_3)_3+3Ba(OH)_2\to 3Ba(NO_3)_2+2Al(OH)_3$  

$2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O$