Trộn 150 ml dung dịch HCI 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,4M và NaOH

0,6M. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:

A quì tím chuyển sang màu đỏ.

B. quì tím chuyển sang màu xanh.

C. quì tím không đổi màu.

D. không xác định được màu quì tím.

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải: 

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}=0,15\ (mol)\\n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=0,14\ (mol)$

Phản ứng trung hoà:

$\rm H^++OH^-\to H_2O$

Vì $\rm n_{H^+}$ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

$\rm n_{H^+}=n_{HCl}=0,15.1=0,15(mol)$

$\rm n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=0,4.0,1=0,04.2=0,08(mol)$

$\rm n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,6.0,1=0,06(mol)$

PT ion: $\rm H^+OH^-  \xrightarrow{} H_2O$

ta có $\rm \dfrac{0,15}{1} > \dfrac{0,08+0,06}{1}$

$\rm  \xrightarrow{} H^+$ dư

`=>` quỳ tím hóa đỏ.

`=>`$\rm A$