Khi làm lạnh 220 gam dung dịch FeCl 2 bão hoà ở 90°C xuống 10°C, thu được tinh thể FeCl 0.4H_{2}*O và dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 ở điều kiện thường, thu được m gam kết tủa. Biết độ tan của FeCl 2 ở 90°C là 100 và ở 10°C là 64. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây

A. 59,25

B. 16,20

C. 148,92

D. 39,5

Giải chi tiết giúp em vs ạ

Đáp án: $C.148,92$

Giải thích các bước giải:

$C\%_{\text{bh $90^oC$}}=\dfrac{100.100\%}{100+100}=50\%$ 

$\Rightarrow m_{FeCl_2}=220.50\%=110$ gam 

$C\%_{\text{bh $10^oC$}}=\dfrac{64.100\%}{64+100}=39,02\%$

Đặt $x$ là số mol $FeCl_2.4H_2O$ kết tinh 

Sau khi kết tinh, dung dịch bão hoà ở $10^oC$ có:

$m_{FeCl_2}=110-127x$ gam 

$m_{dd}=220-199x$ gam 

$\Rightarrow 110-127x=39,02\%(220-199x)$ 

$\Rightarrow x=0,489$ mol 

$\Rightarrow n_{FeCl_2\text{còn lại}}=\dfrac{110-127x}{127}=0,377$ mol  

$FeCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl+Fe(NO_3)_2$ 

$Fe(NO_3)_2+AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+Ag$

$\Rightarrow n_{AgCl}=0,377.2=0,754$ mol; $n_{Ag}=0,377$ mol  

Vậy $m=148,54$ gam