Cho `4,32(g)Mg` vào dung dịch hỗn hợp `NaNO_3` và `H_2SO_4`, đun nhẹ đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch `A`; `0,896(l)` (đktc) hỗn hợp khí `B` có khối lượng `0,92(g)`
gồm 2 khí không màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại `2,0(g)` chất rắn không
tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
`A.\ 18,27\ B. \ 14,90 \ C.\ 14,86 \ D.\ 15,75`

Đáp án:

$\rm n_{Mg\ (pu)}=\dfrac{4,32-2}{24}=\dfrac{29}{300}\ (mol)$

$\rm n_B=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\ (mol)\\M_B=\dfrac{0,92}{0,04}=23\ (g/mol)$

Khí gồm: $\begin{cases}\rm NO:a\ (mol)\\\rm H_2:b\ (mol)\end{cases}$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,04\\\rm 30a+2b=0,92\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,03\\\rm b=0,01\end{cases}$

Vì có khí $\rm H_2$ thoát ra nên trong dd muối không còn $\rm NO_3^-$.

Dung dịch Y: $\begin{cases}\rm Mg^{2+}:\dfrac{29}{300}\ (mol)\\\rm Na^+:\dfrac{97}{2400}\ (mol)\\\rm SO_4^{2-}:\dfrac{293}{2400}\ (mol)\\\rm NH_4^+:\dfrac{1}{96}\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{NH_4^+}=\dfrac{2n_{Mg\ (pu)}-2n_{H_2}-3n_{NO}}{8}=\dfrac{1}{96}\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$\rm n_{Na^+}=n_{NaNO_3}=n_{NO}+n_{NH_4^+}=\dfrac{97}{2400}\ (mol)$

Bảo toàn điện tích:

$\rm n_{SO_4^{2-}}=\dfrac{2n_{Mg^{2+}}+n_{Na^+}+n_{NH_4^+}}{2}=\dfrac{293}{2400}\ (mol)$

Khối lượng muối:

$\rm m=\dfrac{29}{300}×24+\dfrac{97}{2400}×23+\dfrac{293}{2400}×96+\dfrac{1}{96}×18=15,157\ (g)$

$@$ bơ gửi ạ.

đáp án: $\rm B$

$-------------------------$

`*` sửa đề: và còn lại $\rm 2,0 ~(g) ~ \rightarrow ~ 2,04 ~ (g)$

$+$ khí hóa nâu ngoài không khí trong hỗn hợp 2 khí không màu là $\rm NO$, khí còn lại là $\rm H_2$

$-$ số mol của khí $\rm B$ là:

$\rm n_{B} ~ = ~ \frac{V_{B}}{22,4} ~ = ~ \frac{0,896}{22,4} ~ = ~ 0,04 ~ mol$

$-$ khối lượng mol của khí $\rm B$ là:

$\rm {M}_{B ~(2 ~ khí)} ~ = ~ \frac{m_{B}}{n_{B}} ~ = ~ \frac{0,92}{0,04} ~ = ~ 28 ~ (g/mol)$

c lập hệ 2 ẩn xong giải ra tìm mol 2 khí như bên dưới nhé :)))

$\rm \Rightarrow ~ B$ gồm: 

$\rm ~~~+ ~ 0,01 ~ mol ~ H_2$ 

$\rm ~~~+ ~ 0,03 ~ mol ~ NO$

$-$ sơ đồ phản ứng:

$\rm Mg~+ ~\begin{cases} NaNO_3\\H_2SO_4\end{cases}\left.\begin{matrix} \\\\\end{matrix}\right\} ~ \rightarrow \begin{cases} Mg^{2+} \hspace{1cm}Na^+\\SO_4^{~~2-}\hspace{1cm}NH_4^+ ~\end{cases}\left.\begin{matrix} \\\\\end{matrix}\right\} ~ + ~ \begin{cases} H_2\\NO ~\end{cases}\left.\begin{matrix} \\\\\end{matrix}\right\}$

do sau phản ứng vẫn còn chất rắn ($\rm Mg$) không tan $\rm \Rightarrow$ axit phản ứng hết. 

$-$ số mol $\rm Mg$ ban đầu là:

$\rm n_{Mg ~ bđ} ~ = ~ \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} ~ = ~ \frac{4,32}{24} ~ = ~ 0,18 ~ mol$

$-$ số mol chất rắn không tan là:

$\rm n_{Mg ~ dư} ~ = ~ \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} ~ = ~ \frac{2,04}{24} ~ = ~ 0,085 ~ mol$

$\Rightarrow$ ta có: $\rm n_{Mg ~ pứ} ~ = ~ n_{Mg ~ bđ} ~ - ~ _{Mg ~ dư} ~ = ~ 0,18 ~ - ~ 0,085 ~ = ~ 0,095 ~ mol$

$-$ các muối thu được trong dung dịch $\rm A$ là: $\rm ~ Na_2SO_4 ~ và ~ NH_4NO_3$ (vì có khí $\rm H_2$ thoát ra nên dung dịch chỉ chứa muối $\rm SO_4^{~~2-}$)

$-$ theo sơ đồ phản ứng và đề bài, áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$\rm 2n_{Mg ~ pứ} ~ = ~ 2n_{H_2} ~ + ~ 3n_{NO}  ~ + ~ 8n_{NH_4^{~+}} ~~~ (I)$

$-$ bảo toàn nguyên tố $\rm N$ ta có:

$\rm n_{NO_3^{~~-}} ~ = ~ n_{NO} ~ + ~ n_{NH_4^{~~+}} ~~~ (II)$

$-$ áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\rm n_{Na^+} ~ = ~ \rm n_{NO_3^{~~-}} ~~~ (III) $

(mình gộp lại để khỏi lập luận r mới suy ra $n_{NO_3^{~~-}}$ nên là có hệ thứ 3 còn c muốn giải hệ 2 pt cũng đc)

thay $\rm n_{Mg ~ pứ} ~ = ~ 0,095 ~ mol; ~ n_{H_2} ~ = ~ 0,01 ~ mol; ~ n_{NO} ~ = ~ 0,03 ~ mol$ giải hệ $\rm (I), ~ (II), ~ (III)$ ta có:

$\rm n_{NH_4^{~+}} ~ = ~ 0,01$

$\rm n_{Na^+} ~ = ~ \rm n_{NO_3^{~~-}} ~ = ~ 0,04$

$-$ áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

$\rm n_{SO_4^{~~2-}} ~ = ~ n_{Mg^{2+}} ~ + ~ \frac{n_{Na^+}}{2} ~ + ~ \frac{n_{NO_3^{~~-}}}{2} ~ = ~ 0,095 ~ + ~ 0,005 ~ + ~ 0,02 ~ = ~ 0,12 ~ mol$

$-$ khối lượng muối khan thu được là:

$\rm m ~ = ~ m_{Mg^{2+}} ~ + ~ m_{Na^+} ~ + ~ m_{NH_4^{~+}} ~ + ~ m_{SO_4^{~~2-}}$

cậu lấy n . M r cộng lại giúp tớ nha, tớ làm biếng quá

$\rm m ~ = 14,9 ~(g)$

$\Rightarrow$ chọn $\rm B$