Cho 3,94 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp hai khí trong đó có 0,9 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam một chất kết tủa. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn 3,94 gam hỗn hợp X trong oxi dư, lấy toàn bộ khí tạo thành hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH và 0,15 mol NaOH thu được dung dịch chứa m gam chất tan, Giá trị của m là

A. 16,15       B. 16,18.       C. 20,68.               D. 15,6

`-` Reup nữa nè '-'

Đáp án:

Dung dịch $Y$ chứa $H_3PO_4, H_2SO_4, HNO_3$ 

$n_{BaSO_4}=\dfrac{4,66}{233}=0,02$ mol 

$\Rightarrow n_S=n_{H_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,02$ mol 

Đặt $a, b$ là số mol $C, P$ trong hỗn hợp ban đầu 

$\Rightarrow 12a+31b+32.0,02=3,94$ 

Bảo toàn electron: $4a+5b+6.0,02=0,9$ 

$\Rightarrow \begin{cases} a=0,12\\ b=0,06\end{cases}$ 

Hỗn hợp sau khi cháy gồm $CO_2$ ($0,12$ mol), $SO_2$ ($0,02$ mol), $P_2O_5$ ($0,03$ mol), trong đó $P_2O_5$ là chất rắn nên bị loại khỏi hỗn hợp khí dẫn vào dung dịch kiềm 

$n_{OH^-}=0,2+0,15=0,35$ mol $>2n_{CO_2}+2n_{SO_2}$ nên có $OH^-$ dư 

$\Rightarrow$ chất tan gồm: $Na^+$ ($0,15$ mol), $K^+$ ($0,2$ mol), $CO_3^{2-}$ ($0,12$ mol), $SO_3^{2-}$ ($0,02$ mol), $OH^-$ ($0,35-0,12.2-0,02.2=0,07$ mol)

Vậy $m=21,24$ gam