Giúp mình câu điện phân với 

Đáp án: $B.4$

Giải thích các bước giải:

Giả sử có $2$ mol $Cu^{2+}$, $3$ mol $Cl^-$ 

(-) Catot:

$Cu^{2+}+2e\to Cu$ 

$2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$ 

(+) Anot:

$2Cl^-\to Cl_2+2e$ 

$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$

Khi $Cu^{2+}$ điện phân hết, $n_e=2.2=4$ mol 

Khi $Cl^-$ điện phân hết, $n_e=3$ mol 

$\Rightarrow$ anot xảy ra điện phân nước trước 

$\Rightarrow$ khi catot bắt đầu có khí thì anot đang điện phân nước 

Sản phẩm thu được:

Chất rắn:

$n_{Cu}=2$ mol

$Y$:

$H^+: 2n_{Cu}-2n_{Cl_2}=1$ mol 

$SO_4^{2-}: 2$ mol 

$Na^+: 3$ mol 

$Z$:

$n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}=1,5$ mol 

$n_{O_2}=\dfrac{2n_{Cu}-2n_{Cl_2}}{4}=0,25$ mol  

(a) Đúng. ${M}_Z=\dfrac{71.1,5+0,25.32}{1,5+0,25}=\dfrac{458}{7}\Rightarrow d_{Z/H_2}=\dfrac{229}{7}$ 

(b) Đúng. $m_{Cu}+m_Z=2.64+71.1,5+0,25.32=242,5$ gam và $m_{CuSO_4}=2.160=320$ gam 

(c) Đúng. $m_{\text{ dd giảm}}=233n_{BaSO_4}-208n_{BaCl_2}= 25n_{BaCl_2}>0$ nên dung dịch luôn giảm khối lượng.

(d) Sai. Hỗn hợp rắn tạo thành chứa cả oxide.

(e) Đúng. Các chất tác dụng với hệ $H^+, Na^+, SO_4^{2-}$ gồm $Na_2HPO_4, Na_2CO_3, Fe(NO_3)_2$