hòa tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X cần 150 ml dung dịch H2SO4 1 M.Giá trị m đã dùng là

$n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15(mol)$

$Na +H_2O \xrightarrow{}NaOH +\dfrac{1}{2}H_2$ (1) 

$2NaOH +H_2SO_4 \xrightarrow{} Na_2SO_4 +2H_2O$ (2)

theo pt (1) 

`n_{NaOH }=2n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

suy ra `n_{Na}=n_{NaOH }=0,3(mol)`

`->`$m_{Na}=0,3.23=6,9(g)$

Đáp án:

 6.9 gam 

Giải thích các bước giải:

đầu tiên Na + H2O ---> NaOH + 1/2 H2

đặt Na là x mol => NaOH là x mol 

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O 

số mol H2SO4 ĐỀ CHO LÀ 

n H2SO4 = 0,15 X 1 = 0,15

SỐ MOL NaOH = 2 LẦN SỐ MOL H2SO4 => n NaOH = 0.3 

=> m NaOH = 0.3 x 23 = 6.9