Tính pH của dung dịch:

a)CH,COOH 0,05M có K_ = 1,8. 10-5 ;

b) acid orthohydroxybenzoic (HOC,H,COOH) 0,01 M có

Ka =1.06 . 10^-3

c) HCN 1,0. 104 M có Ka = 6,2. 10-10

$\rm a)$

Phương trình điện ly:

$\rm CH_3COOH\leftrightarrows CH_3COO^-+H^+$

Gọi a là nồng độ của $\rm CH_3COOH$ phân ly.

Tại điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm CH_3COOH:0,05-a\ (M)\\\rm CH_3COO^-:a\ (M)\\\rm H^+:a\ (M)\end{cases}$

$\rm k_a=\dfrac{ C_{CH_3COO^-}\cdot C_{H^+}}{C_{CH_3COOH}}=\dfrac{a^2}{0,05-a}=1,8×10^{-5}$

$\rm\to a=9,4×10^{-4}\ (M)$

$\rm\to pH=-log(9,4×10^{-4})=3,03$

$\rm b)$

Phương trình điện ly:

$\rm HOC_6H_5COOH\leftrightarrows HOC_6H_5COO^-+H^+$

Gọi a là nồng độ của $\rm HOC_6H_5COOH$ phân ly.

Tại điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm HOC_6H_5COOH:0,01-a\ (M)\\\rm HOC_6H_5COO^-:a\ (M)\\\rm H^+:a\ (M)\end{cases}$

$\rm k_a=\dfrac{ C_{HOC_6H_5COO^-}\cdot C_{H^+}}{C_{HOC_6H_5COOH}}=\dfrac{a^2}{0,01-a}=1,06×10^{-3}$

$\rm\to a=2,77×10^{-3}\ (M)$

$\rm\to pH=-log(2,77×10^{-3})=2,55$

$\rm c)$

Phương trình điện ly:

$\rm HCN\leftrightarrows H^++CN^-$

Gọi a là nồng độ của $\rm HCN$ phân ly.

Tại điểm cân bằng: $\begin{cases}\rm HCN:1,0104-a\ (M)\\\rm CN^-:a\ (M)\\\rm H^+:a\ (M)\end{cases}$

$\rm k_a=\dfrac{ C_{CN^-}\cdot C_{H^+}}{C_{HCN}}=\dfrac{a^2}{1,0104-a}=6,2×10^{-10}$

$\rm\to a=2,5×10^{-5}\ (M)$

$\rm\to pH=-log(2,5×10^{-5})=4,6$

`-` Tất cả đều không quá loãng nên  áp dụng công thức tính gần đúng.

$pH=\dfrac{1}{2}(pC+pK_a)=\dfrac{1}{2}[-lg(C)-lg(K_a)]$

$a)$ $pH=\dfrac{1}{2}[-lg(0.05)-log(1.8 \times 10^{-5})]≈3.02$

$b)$ $pH=\dfrac{1}{2}[-lg(0.01)-log(1.06 \times 10^{-3})]≈2.49$

$c)$ Riêng cái này quá loãng nên không áp dụng công thức tính gần đúng nữa. 

$pH=-lg[\sqrt{K_aC_a+K_W}]=-lg(\sqrt{10^{-4} \times 6.2 \times 10^{-10}+10^{-14}}]≈6.57$