Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca và CaO. Hòa tan 16,08 gam X vào dung dịch HCl thu được 4,872 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Chất tan trong Y chỉ gồm 18,525 gam MgCl₂ và m gam CaCl₂. Giá trị của m là

A. 23,31.                                 B. 19,98.                                 C. 33,3.                                   D. 13,32

Đáp án: A

Lời giải:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,872}{22,4}=0,2175\ (mol)$

$\rm n_{MgCl_2}=\dfrac{18,525}{95}=0,195\ (mol)$

Quy hỗn hợp: $\begin{cases}\rm Mg:a\ (mol)\\\rm Ca:b\ (mol)\\\rm O:c\ (mol)\end{cases}$

$\rm (1)\ 24a+40b+16c=16,08\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ a+b-c=0,2175\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm (3)\ a=0,195\ (mol)$

Giải $(1),(2),(3)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,195\ (mol)\\\rm b=0,21\ (mol)\\\rm c=0,1875\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Ca:

$\rm n_{CaCl_2}=b=0,21\ (mol)$

$\rm m_{CaCl_2}=0,21×111=23,31\ (g)$

Đáp án:

A 

Giải thích các bước giải:

Quy hh về `Mg:x(mol);Ca:y(mol);O:z(mol)`

`->24x+40y+16z=16,08(1)`

Bte: `2x+2y=2z+2n_{H_2}=2z+2.{4,872}/{22,4}=0,435(2)`

BTNT Mg: `n_{MgCl_2}=x={18,525}/{95}=0,195(3)`

`(1)(2)(3)->x=0,195;y=0,21;z=0,1875`

BTNT Ca: `n_{CaCl_2}=y=0,21(mol)`

`->m=0,21.111=23,31(g)`