..........................

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{MgO+Ca}=\dfrac{3.6}{40}=0.09(mol)$

`->`$n_{-}=n_{Cl^-}=2n_{MgO+Ca}=0.18(mol)$

`->`$m_{HCl}=0.18 \times 36.5=6.57(gam)$

$m_{dd}=\dfrac{6.57 \times 100}{7.3}=90(gam)$

Đáp án: D

Lời giải:

Nhận thấy $\rm M_{MgO}=M_{Ca}=40\ (g/mol)$, vì vậy ta quy về một chất.

$\rm n_{Ca}=\dfrac{3,6}{40}=0,09\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Ca+2HCl\to CaCl_2+H_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{HCl}=2n_{Ca}=0,18\ (mol)$

$\rm m=m_{dd\ HCl}=\dfrac{0,18\cdot 36,5}{7,3\%}=90\ (g)$