mọi ngườ giúp em với ạ

$13)$

$BaSO_4$`<=>`$Ba^{2+}+SO_4^{2-}$

`->`$[Ba^{2+}][SO_4^{2-}]=K_{sp}$

`@` Trong nước: $s \times s=10^{-10}$

`=>`$s=10^{-5}(M)$

`@` Trong dung dịch $BaCl_2$ $10^{-2}(M)$

$(10^{-2}+s) \times s=10^{-10}$

`=>`$s=10^{-8}(M)$

Vậy khi có hiệu ứng ion chung sẽ làm độ tan của $BaSO_4$ giảm.

Đáp án: 

$BaSO_4\rightleftharpoons Ba^{2+}+SO_4^{2-}\quad T=10^{-10}$

Độ tan trong $BaCl_2$ $10^{-2}M$:

$S_1.(S_1+10^{-2})=10^{-10}$ 

$\Rightarrow S_1\approx \dfrac{10^{-10}}{10^{-2}}=10^{-8}M$ 

Độ tan trong nước:

$S_2.S_2=10^{-10}$ 

$\Rightarrow S_2=\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}M$ 

Vậy độ tan của $BaSO_4$ trong dung dịch $BaCl_2$ $10^{-2}M$ thấp hơn nhiều so với trong nước.