Giúp tôi với câu này môn Hóa học 12

Bài tập: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na, Ca trong nước thu được dung dịch X và 10,08 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch HCl 3M vừa đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch X bằng

Đáp án:

Ta có:

$\rm n_{OH^-}=2n_{H_2}=\dfrac{10,08×2}{22,4}=0,9\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm H^++OH^-\to H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{HCl}=n_{H^+}=n_{OH^-}=0,9\ (mol)$

$\rm V_{HCl}=\dfrac{0,9}{3}=0,3\ (L)$

Cho:

- Hỗn hợp gồm Na và Ca được hòa tan hoàn toàn trong nước, thu được dung dịch X.

- Khi hòa tan, thu được 10,08 lít H2 (ở đktc).

Bước 1: Xác định thành phần của hỗn hợp Na và Ca ban đầu.

Phản ứng xảy ra:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Từ thể tích H2 thu được, ta có:

10,08 lít H2 (ở đktc) tương ứng với 0,45 mol H2.

Theo phương trình, 0,45 mol H2 tương ứng với 0,225 mol Na và 0,225 mol Ca.

Vậy hỗn hợp ban đầu gồm 0,225 mol Na và 0,225 mol Ca.

Bước 2: Tính thể tích dung dịch HCl 3M cần thiết để trung hòa hoàn toàn dung dịch X.

Phản ứng xảy ra:

2NaOH + 2HCl 2NaCl + 2H2O

Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

Tổng số mol HCl cần thiết = 2 × 0,225 mol + 2 × 0,225 mol = 0,9 mol.

Thể tích dung dịch HCl 3M cần thiết = 0,9 mol / 3 mol/L = 0,3 L = 300 mL.

Vậy thể tích dung dịch HCl 3M vừa đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch X là 300 mL.