.

Đáp án:

B 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{AgCl}=\dfrac{111,93}{143,5}=0,78\ (mol)\\n_{HCl}=0,68×1=0,68\ (mol)$

Khi cho $\rm AgNO_3$ vào dung dịch X, không xuất hiện khí thoát ra, vì vậy dung dịch không có muối $\rm Fe^{2+}$.

Khi cho thêm Fe vào dung dịch X, xuất hiện khí thoát ra, vì vậy dung dịch còn $\rm H^+$ chưa phản ứng.

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của $\rm Cu (NO_3)_2,Fe_3O_4, FeCl_2$.

$\rm (1)\ 188a+232b+127c=23,15\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm (2)\ b+c=3n_{NO}=0,09\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Cl:

$\rm (3)\ 2c+0,68=0,78\ (mol)$

Giải $(1),(2),(3)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,04\\\rm b=0,04\\\rm c=0,05\end{cases}$

Dung dịch X gồm: $\begin{cases}\rm Fe^{3+}:0,17\ (mol)\\\rm Cu^{2+}:0,04\ (mol)\\\rm Cl^-:0,78\ (mol)\\\rm NO_3^-:0,05\ (mol)\\\rm H^+:0,24\ (mol)\end{cases}$

Phân tích khí X:

$\rm n_X=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\ (mol)$

Vậy khí X gồm: $\begin{cases}\rm NO:0,05\ (mol)\\\rm H_2:0,01\ (mol)\end{cases}$

$\rm n_{H^+\ (sau)}=0,24-0,01×2-0,05×4=0,02\ (mol)$

Dung dịch sau gồm: $\begin{cases}\rm Cl^-:0,78\ (mol)\\\rm H^+:0,02\ (mol)\\\rm Fe^{2+}:0,38\ (mol)\end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\rm n_{Fe}=0,38-0,17=0,21\ (mol)$

$\rm m_{Fe}=0,21×56=11,76\ (g)$