Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 0,2 mol Al và 0,1 mol Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,12 lít (đktc) khí N2O cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn giá trị cần dùng của m là

Đáp án:

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol)$

Quy đổi hỗn hợp thành: $\begin{cases}\rm Al:0,4\ (mol)\\\rm O:0,3\ (mol)\end{cases}$

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{O}\limits^{+0}+2e\longrightarrow\mathop{O}\limits^{-2}}\\&\rm{2\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow2\mathop{N}\limits^{+1}}\\&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{NH_4NO_3}=\dfrac{3n_{Al}-2n_O-8n_{N_2O}}{8}=0,025\ (mol)$

Khối lượng muối khan:

$\rm m=m_{Al(NO_3)_3}+m_{NH_4NO_3}=0,4×213+0,025×80=87,2\ (g)$