Một loại hạt mang điện được tạo ra khi nguyên tử X mất đi n electron. Biết tổng số hạt cơ bản trong hạt mang điện này là 58, còn trong hạt nhân của X,số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện. X là nguyên tử của nguyên tố nào ( gọi tên và viết kí hiệu hóa học của nguyên tó đó )

Đáp án:

Đáp án `+` Giải thích các bước giải

Tổng số hạt cơ bản trong hạt mang điện là `58`

 Hạt cơ bản bao gồm $proton$$, neutron$ và $electron.$ 

Khi nguyên tử `X` mất đi ` n ` $electron$, số hạt cơ bản trong hạt mang điện sẽ là:

`Z + N + (Z - n) `, trong đó ` Z` là số proton, `N ` là số neutron và `Z - n ` là số electron còn lại

Tổng số hạt cơ bản là: `Z + N + (Z - n) = 2Z + N - n `

Trong hạt nhân của `X`, số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện:

Số hạt không mang điện là số neutron ` N `.

Số hạt mang điện là số proton `Z `

Do đó, ` N = Z `

Thay `N = Z` vào phương trình tổng số hạt cơ bản: `2Z + Z - n = 58 `

Đơn giản hóa: ` 3Z - n = 58`

Giả sử ` n = 2 ` (mất 2 electron): 

`3Z - 2 = 58 `

`3Z = 60 ` 

`Z = 20 `

Nguyên tố có số proton `Z = 20` là $Canxi (Ca)$

Kết luận:

Nguyên tố `X` là $Canxi$

Kí hiệu hóa học của $Canxi$ là \( \text{Ca} \)