Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm C3H6, C4H4, C3H4, CxHy thì thu được 25,3 gam CO2 và 6,75 gam H2O. Công thức phân tử của CxHy là

$n_{CO_2}=\dfrac{25,3}{44}=0,575(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{6,75}{18}=0,375(mol)$

${C}=\dfrac{0,575}{0,2}=2,875$

Vì các chất đã biết chứa 3C và 4C 

`->` Chất còn lại chứa 1C hoặc 2C `(1)`

${H}=\dfrac{2.0,375}{0,2}=3,75$

Vì các chất đã biết chứa 4H và 6H 

`->` Chất còn lại số H < 3,75 `(2)`

`(1)(2)\to C_xH_y:C_2H_2`

BTNT `C:`

`n_C = n_{CO_2} = (25,3)/(44) = 0,575` mol

`=>` Số `C` trung bình `= (0,575)/(0,2) = 2,875 3` và `4`

Nên `x \in { 1;2}(1)`

BTNT `H:`

`n_{H} = 2n_(H_2O) = 2 . (6,75)/(18) = 0,75` mol

`=>` Số `H` trung bình `= (0,75)/(0,2) = 3,75 4` và `6`

`=> y \in {1;2}(2)`

`(1),(2) => `CTPT `C_xH_y` là `C_2H_2`