Mn giúp em câu 2 vs ạ. Giải bằng cách viết phương trình phản ứng giúp em vs ạ, đừng viết pt trao đổi e ạ, cái đó em ko hiểu

`Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2Ag`

Xét

`(n_{Fe})/1 = (0,04)/1 = 0,04 > (n_{AgNO_3})/2 = (0,07)/2 = 0,035`

`=> Fe` dư

`n_{Fe(p//ứ)} = 1/2n_{AgNO_3} = 1/2 . 0,07 = 0,035` mol

`=> n_{Fe(dư)} = 0,04 - 0,035 = 0,005` mol

`n_{Ag} = n_{AgNO_3} = 0,07` mol

`=> m_{rắn} = 0,07 . 108 + 0,005 . 56 = 7,84g`

`=> B`

Đáp án:

B

Giải thích các bước giải:

Phương trình phản ứng:

$\rm Fe+2AgNO_3\to Fe(NO_3)_2+2Ag$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{AgNO_3}}{2}\to Fe$ dư sau phản ứng.

Theo phương trình:

$\rm n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,07\ (mol)$

$\rm n_{Fe\ (du)}=0,04-0,035=0,005\ (mol)$

Khối lượng chất rắn:

$\rm m=m_{Ag}+m_{Fe\ (du)}=0,07×108+0,005×56=7,84\ (g)$