c4 Bài 7. Sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH₃CH₂CH₂OH; CH₃COOCH₃; CH₃CH₂COOH; C₆H₅COOH; HCOOCH₃; CH₃COOH; C₂H₅OH

$7)$

`@`$C_6H_5COOH$ sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất do có khối lượng phân tử lớn nên kích thước to nhất nên liên kết van der waals mạnh nhất.

`-`Xếp các chất còn lạ theo các nhóm chức:

`(1)` $\text{Acid carboxylic:}$ $CH_3CH_2COOH$

`(2)` $\text{Alcohol:}$ $CH_3CH_2CH_2OH;C_2H_5OH$

`(3)` $\text{Ester:}$ $CH_3COOCH_3;HCOOCH_3$

`-` Nhận thấy chúng có khối lượng phân tử không chênh lệch lắm nên dựa vào nhóm chức để so sánh nhiệt độ sôi. Mà ta đã biết rằng nhiệt độ sôi giảm dần: 

$\text{Acid carboxylic>Alcohol>Ester}$

`->` Do đó, nhiệt độ sôi giảm dần là $(1)>(2)>(3)$

`-` Xét nhóm `(2)` do $CH_2CH_2CH_2OH$ có phân tử khối và mạch carbon dài hơn nên nhệt độ sôi sẽ cao hơn $C_2H_5OH.$

`-` Tương tự các nhóm còn lại:

$(2)$ $t^o_{sôi}(CH_3COOH)<t^o_{sôi}(CH_3CH_2COOH)$

$(3)$ $t^o_{sôi}(HCOOCH_3)<t^o_{sôi}(CH_3COOCH_3)$

Vậy thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần như sau:

$\rm HCOOCH_3<CH_3COOCH_3<C_2H_5OH<CH_3CH_2CH_2OH<CH_3COOH<CH_3CH_2COOH<C_6H_5COOH$

Đáp án:Nhiệt độ sôi của các chất sắp xếp theo chiều tăng dần là (2) < (4) < (5) < (1) < (3).

Giải thích các bước giải:

Nhiệt độ sôi của những hợp chất có liên kết hiđro sẽ lớn hơn nhiệt độ sôi của những hợp chất không có liên kết hiđro ⟹ nhiệt độ sôi: axit > ancol > este.
Với những hợp chất cùng dãy đồng đằng thì hợp chất có khối lượng mol lớn hơn sẽ có nhiệt độ sôi lớn hơn.