Cho mình hỏi tại sao khi Y tác dụng 1,85 monl KOH  thì kết tủa chỉ là Mg(OH)² , Al(OH)³ cũng kết tủa mà nhỉ 

Đáp án:

A 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{X}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\ (mol)$

Sơ đồ đường chéo:

$\rm {M_{NO}=30}\hspace{4cm}{12}\\\hspace{1,4cm}\huge{\searrow}\hspace{2,5cm}\huge{\nearrow}\\\hspace{2,4cm}{\ \ M_A=14}\\\hspace{1,4cm}\huge{\nearrow}\hspace{2,5cm}\huge{\searrow}\\{M_{H_2}=2}\hspace{4cm}{16}$

$\rm\to\dfrac{n_{NO}}{n_{H_2}}=\dfrac{12}{16}=\dfrac{3}{4}$

Số mol mỗi khí:

$\rm n_{NO}=\dfrac{3}{3+4}×0,35=0,15\ (mol)\\n_{H_2}=0,35-0,15=0,2\ (mol)$

Sơ đồ phản ứng:

$\rm \mathop{\begin{cases}\rm Al(NO_3)_3\\\rm MgO\\\rm Mg\\\rm Al\end{cases}}\limits_{28,3\ gam}+\begin{cases}\rm KNO_3:0,05\ (mol)\\\rm H_2SO_4:0,85\ (mol)\end{cases}\longrightarrow\hspace{-,4cm}\begin{array}{l}{}\\{}\\\end{array} \left\langle \begin{array}{l}{\rm \mathop{Y}\limits_{101,85\ gam}\begin{cases}\rm Al^{3+}:a\ (mol)\\\rm Mg^{2+}:0,5\ (mol)\\\rm NH_4^+:b\ (mol)\\\rm K^+:0,05\ (mol)\\\rm SO_4^{2-}:0,85\ (mol)\end{cases}\xrightarrow{KOH\ :\ 1,85\ (mol)}Mg(OH)_2↓\xrightarrow{\quad t^°\quad}MgO:0,5\ (mol)}\\{\rm \mathop{X}\limits_{0,35\ \ mol}\begin{cases}\rm NO:0,15\ (mol)\\\rm H_2:0,2\ (mol)\\\end{cases}}\\{\rm\quad \;\;\;H_2O}\\\end{array} \right.$

Vì dung dịch Y tác dụng tối đa với KOH, nên kết tủa chỉ còn $\rm Mg(OH)_2$.

Phương trình ion:

$\rm Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2\\Al^{3+} + 4OH^- \to AlO_2^- + 2H_2O$

$\rm n_{MgO}=\dfrac{20}{40}=0,5\ (mol)$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y:

$\rm (1)\ 3a+0,5×2+b+0,05=2×0,85\ (mol)$

Khối lượng muối:

$\rm (2)\ 27a+0,5×24+18b+0,05×39+0,85×96=101,85\ (g)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\ (mol)\\\rm b=0,05\ (mol)\end{cases}$

Bán phản ứng:

$\rm 4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\10H^++NO_3^-+8e\to NH_4^++3H_2O\\2H^++2e\to H_2\\2H^++O^{2-}\to H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{MgO}=n_{O}=\dfrac{2n_{H_2SO_4}-4n_{NO}-10n_{NH_4^+}-2n_{H_2}}2=0,1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Mg:

$\rm n_{Mg}=0,5-0,1=0,4\ (mol)$

Quá trình oxi hóa khử:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\\rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{-3}}\\&\rm{2\mathop{H}\limits^{+1}+2e\longrightarrow\mathop{H_2}\limits^{0}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Al}=\dfrac{3n_{NO}+8n_{NH_4^+}+2n_{H_2}-2n_{Mg}}{3}=0,15\ (mol)$

Phần trăm khối lượng Al:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,15×27}{28,3}×100\%=14,31\%$