Bài 3. Giải thích các dữ kiện thực nghiệm sau:

1. Ammonia có nhiệt độ sôi cao hơn
2. Kali chloride có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine.

Potassium chloride có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iodine.

Giải thích: Potassium chloride ($KCl$) là hợp chất ion tồn tại dạng mạng tinh thể, liên kết giữa các ion $K^+$ và $Cl^-$ là liên kết ion bền vững; iodine ($I_2$) tồn tại dạng tinh thể phân tử, liên kết giữa các nguyên tử $I$ là liên kết cộng hoá trị kém bền hơn. Do đó năng lượng liên kết giữa các ion $K^+, Cl^-$ trong $KCl$ cao hơn giữa các nguyên tử $I$ trong $I_2$ nên liên kết liên phân tử bền vững hơn, cần nhiều năng lượng để phá vỡ liên kết hơn, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy cao hơn.