Bài 3. Trong số ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất: Li⁺, Na⁺, K⁺, Be²⁺, Mg²⁺.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Nhận xét : `Li` và `Be` thuộc chu kỳ `2` nên `2` nguyên tố này có bán kính nhỏ nhất

Do `Li^(+)` và `Be^(2+)` có cùngg số lớp `e` và số `e` lớp ngoài cùng .

( Đều mang cấu hình của `He`)

Mà `Z_(Be) >  Z_(Li) -> r_(Be^(2+)) < r_(Li^(+))`

Vậy bán kính `Be^(2+)` nhỏ nhất

Đáp án:

 C, Be2

Giải thích các bước giải:

A, Li+

vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.

C, Be2+

vì Be2+ và Li+ là 2 ion có bán kính nhỏ hơn Mg2+ và K+. Xét 2 ion Li+ và Be2+ có số lớp e như nhau nhưng Be2+ mất đi 2e nên lực hút của p trong hạt nhân mạnh hơn lực hút p trong hạt nhân Li+ chỉ mất 1 e, do lực hút lớn hơn nên bán kính ion này bị thu nhỏ hơn.