Hòa tan m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu (trong đó, Fe chiếm 40% khối lượng) bằng dung dịch HNO3 được dung dịch X; 0,448L NO (đktc) (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,65m gam kim loại. Giá trị m và khối lượng muối (gam) trong X là

Đáp án:

$\rm n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\ (mol)$

Theo đề ra, ta có:

$\rm m_{Fe}=0,4m\ (g)\\m_{Cu}=0,6m\ (g)$

Nhận thấy: $\rm m_{kim\ loai\ du}>m_{Cu}$, nên Fe chưa phản ứng hết, dung dịch chỉ có muối $\rm Fe(NO_3)_2$.

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Fe}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+2}+2e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{NO}=0,03\ (mol)$

$\rm \to m_{Fe(NO_3)_2}=0,03×180=5,4\ (g)$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$\rm m-0,03×56=0,65m\ (g)$

$\rm \to m=4,8\ (g)$